Chemie

[Chaser]

Folgende Aufgabe:

Bei einer Titration werden 17,5ml Essigsäure mit 23,4ml Natronlauge (c=0,1 mol/Liter) neutralisiert.
Entwickeln sie die dazugehörige Reaktionsgleichung (als Wortgleichung und mit Formeln - für Essigsäure darf HAc geschrieben werden) und berechnen sie die Konzentration der Stoffmenge.

1.: Essigsäure + Natronlauge -> Wasser
NAc + NaCl -> H2O + Na

Stimmt das soweit?^^ Den Rest check ich gar net, komme mit mol gar net klar...

[6-Pack_]

jo..bin da auch kein genie aba hatten sowat heute früh

NaOH hmm?kp aba dat stimmt zu 80%

[Chaser]

Also NaOH anstatt NaCl? Stimmt, NaCl war ja Salzsäure....Ansehen ?

Was ist mitm Rest? Kann das wer erklären?

[Padi92]

Ich frag mich wie du auf H²O kommst ohne vorher nur ein H oder ein O zu haben?^^

[nurb]

Also das ist ned ganz richtig.

HAc + NaOH -> Na+Ac- + H2O

Die Konzentration bekommst du über Stoffmengenverhätlnis raus.

n(HAc) = n(NaOH)

c(HAc) mal V(HAc) = c(NaOH) mal V(NaOh)

Gleichung kannst du alleine umstellen Ansehen ?

[Chaser]

War das net so, dass bei ner Neutralisation Salzwasser bei rauskommt?^^

Edit: Danke nurb. c is die Menge des Stoffes, V das Volumen des Stoffes und n is die Konzentration?

Oder liege ich jetzt wieder falsch?^^

Um n(HAc) zu bekommen müsste die Formel doch dann so aussehen:

n(HAc) = c(NaOH) mal V(NaOh)

Oder?

[nurb]

Also NaOH anstatt NaCl? Stimmt, NaCl war ja Salzsäure...

NaCl ist Natriumchlorid und ist unser Speisesalz ^^
HCl ist Salzsäure


Oben steht die Lösung Ansehen ?

[Dream51]

Edit.

[nurb]

n = Stoffemenge
c = Konzentration
V = Volumen

Man ersetzt n durch c mal V und stellt dann nach c von HAc um also

c(HAc) = [ c(NaOH) mal V(NaOH) ] / V(HAc)


Verstehst du es ? ^^

[Chaser]

Sodala...

c(HCa) = ( 0,1 mol/l mal 23,5ml )/ 17,5ml

c/HCa) = 0,13371 ml/l

Stimmts?^^

[nurb]

Also
1. Das heißt HAc und ist ne Abkürzung für eine schwache Säure
2. Oben waren es noch 23,4ml
3. Ist richtig : )

[Chaser]

Also
1. Das heißt HAc und ist ne Abkürzung für eine schwache Säure
2. Oben waren es noch 23,4ml
3. Ist richtig : )

1.: Meinte ich das , verdammt.^^
2.. Meinte ich auch....^^
3.: Danke für die Hilfe.

[nurb]

Hast du Chemie LK oder so ?

Wenn du es vorhast als LK zu nehmen, rate ich dir dass du es nur nimmst wenn du da immer eine 2+ oder eine 1 hattest ^^

Ich habs genommen und es war ein Fehler. Ok, ich bin auch echt faul. Naja ich schreib Montag Abitur in Chemie. Hauptsache 1 Punkt Ansehen ?

[Chaser]

Ja, Chemie als LK...^^

Letzte Arbeit war ohne lernen ne 1. Den Rest des Themas hab ich auch diesmal soweit verstanden, nur das mit mol konnte ich noch nie, hab irgendwann inner 8 mal net aufgepasst unds dann net nachgeholt...^^

[nurb]

Ja ok dann passts soweit. Später kommt Titration, diese Aufgabe dafür ist die Basis.
Bei schwachen Säuren gelten dann andere Formeln als bei starken etc.

Titration = HASS !^^