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Thema: Chemie
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14.05.2009, 21:09 #1
Chemie
Folgende Aufgabe:
Bei einer Titration werden 17,5ml Essigsäure mit 23,4ml Natronlauge (c=0,1 mol/Liter) neutralisiert.
Entwickeln sie die dazugehörige Reaktionsgleichung (als Wortgleichung und mit Formeln - für Essigsäure darf HAc geschrieben werden) und berechnen sie die Konzentration der Stoffmenge.
1.: Essigsäure + Natronlauge -> Wasser
NAc + NaCl -> H2O + Na
Stimmt das soweit?^^ Den Rest check ich gar net, komme mit mol gar net klar...
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14.05.2009, 21:28 #2
jo..bin da auch kein genie aba hatten sowat heute früh
NaOH hmm?kp aba dat stimmt zu 80%
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14.05.2009, 21:35 #3
Also NaOH anstatt NaCl? Stimmt, NaCl war ja Salzsäure....Ansehen ?
Was ist mitm Rest? Kann das wer erklären?
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14.05.2009, 21:35 #4
Ich frag mich wie du auf H²O kommst ohne vorher nur ein H oder ein O zu haben?^^
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14.05.2009, 21:36 #5
Also das ist ned ganz richtig.
HAc + NaOH -> Na+Ac- + H2O
Die Konzentration bekommst du über Stoffmengenverhätlnis raus.
n(HAc) = n(NaOH)
c(HAc) mal V(HAc) = c(NaOH) mal V(NaOh)
Gleichung kannst du alleine umstellen Ansehen ?
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14.05.2009, 21:37 #6
War das net so, dass bei ner Neutralisation Salzwasser bei rauskommt?^^
Edit: Danke nurb. c is die Menge des Stoffes, V das Volumen des Stoffes und n is die Konzentration?
Oder liege ich jetzt wieder falsch?^^
Um n(HAc) zu bekommen müsste die Formel doch dann so aussehen:
n(HAc) = c(NaOH) mal V(NaOh)
Oder?Geändert von Chaser (14.05.2009 um 21:40 Uhr)
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14.05.2009, 21:38 #7Also NaOH anstatt NaCl? Stimmt, NaCl war ja Salzsäure...
HCl ist Salzsäure
Oben steht die Lösung Ansehen ?
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14.05.2009, 21:40 #8
Edit.
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14.05.2009, 21:45 #9
n = Stoffemenge
c = Konzentration
V = Volumen
Man ersetzt n durch c mal V und stellt dann nach c von HAc um also
c(HAc) = [ c(NaOH) mal V(NaOH) ] / V(HAc)
Verstehst du es ? ^^Geändert von nurb (14.05.2009 um 21:53 Uhr)
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14.05.2009, 21:53 #10
Sodala...
c(HCa) = ( 0,1 mol/l mal 23,5ml )/ 17,5ml
c/HCa) = 0,13371 ml/l
Stimmts?^^
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14.05.2009, 22:00 #11
Also
1. Das heißt HAc und ist ne Abkürzung für eine schwache Säure
2. Oben waren es noch 23,4ml
3. Ist richtig : )
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14.05.2009, 22:02 #12
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14.05.2009, 22:04 #13
Hast du Chemie LK oder so ?
Wenn du es vorhast als LK zu nehmen, rate ich dir dass du es nur nimmst wenn du da immer eine 2+ oder eine 1 hattest ^^
Ich habs genommen und es war ein Fehler. Ok, ich bin auch echt faul. Naja ich schreib Montag Abitur in Chemie. Hauptsache 1 Punkt Ansehen ?
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14.05.2009, 22:07 #14
Ja, Chemie als LK...^^
Letzte Arbeit war ohne lernen ne 1. Den Rest des Themas hab ich auch diesmal soweit verstanden, nur das mit mol konnte ich noch nie, hab irgendwann inner 8 mal net aufgepasst unds dann net nachgeholt...^^
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14.05.2009, 22:09 #15
Ja ok dann passts soweit. Später kommt Titration, diese Aufgabe dafür ist die Basis.
Bei schwachen Säuren gelten dann andere Formeln als bei starken etc.
Titration = HASS !^^
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